Wiele obliczeń wykonuje się z użyciem kalkulatorów lub komputerów, które podają wyniki z dokładnością przekraczającą niekiedy sens fizykochemiczny. Stąd istnieje potrzeba zaokrąglania uzyskanych liczb. Te, które wyrażają wyniki różnych pomiarów, powinny zawierać tyle cyfr, aby reprezentowały stopień dokładności wykonywanych pomiarów. Przy zapisywaniu wyników, jak również w dalszych obliczeniach obowiązuje zasada, że tylko ostatnia cyfra danego wyniku jest cyfrą niepewną. Przykładowo, wynik pomiaru masy substancji za pomocą wagi o dokładności 1 g należy podać jako 12 g, a z dokładnością do 0,1 będzie wynosić 12,0 g. Podobnie wynik odmierzania objętości 10 ml cieczy za pomocą pipety (z dokładnością do 0,1 ml) należy zapisać jako 10,0 ml. Są jednak sytuacje, gdzie dokładność jest większa. I tak, jeżeli się używa wagi analitycznej z dokładnością 0,0001 g, wynik ważenia powinien zawierać 4 cyfry po przecinku, np. 0,0234 g lub 23,4 mg (bo wtedy dokładność wagi wynosi 0,1 mg). Cyfry stanowiące liczbę, która jest wynikiem pomiarów, noszą nazwę cyfr znaczących.
Dokładność obliczeń zależy od dokładności danych wyjściowych. Zdarza się, że wyniki obliczeń zawierają za dużo cyfr, przekraczających dokładność pomiarów. Wykonując działania na liczbach o różnej dokładności, stosuje się pewne zasady.



SPIS TREŚCI

1.    Zasady wykonywania obliczeń    
1.1.    Cyfry znaczące i zasady zaokrąglania liczb przybliżonych
1.2.    Pojęcie logarytmu     
1.3.    Błąd względny i bezwzględny    

2.    Wielkości fizyczne stosowane w chemii, jednostki     
2.1.    Wprowadzenie    
2.2.    Przeliczanie jednostek     

3.    Chemiczne jednostki masy     
3.1.    Masy atomowe i cząsteczkowe     
3.2.    Mol, masa molowa     
3.3.    Gramorównoważnik chemiczny
    
4.    Obliczenia z wykorzystaniem praw gazowych     
4.1.    Wprowadzenie    
4.2.    Równanie Clapeyrona     
4.3.    Prawo Avogadra     
4.4.    Prawo Boyle'a-Mariotte'a    
4.5.    Prawo Gay-Lussaca    
4.6.    Prawo Charlesa    
4.7.    Prawo Daltona     
4.8.    Zadania z wykorzystaniem praw gazowych    

5.    Stechiometria    
5.1.    Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru     
5.2.    Zadania stechiometryczne na podstawie wzoru     
5.3.    Obliczenia na podstawie równania reakcji chemicznej     
5.4.    Zadania stechiometryczne na podstawie reakcji chemicznych

6.    Roztwory    
6.1.     Ilościowe określanie składu roztworów     
6.1.1.  Wprowadzenie     
6.1.2.  Stężenie procentowe    
6.1.3.  Stężenie molowe     
6.1.4.  Stężenie normalne     
6.1.5.  Stężenie masowe     
6.1.6.  Miano roztworu    
6.2.     Jednostki stosowane do określania niskich poziomów stężeń
6.3.     Sporządzanie roztworów     
6.4.     Zatężanie i rozcieńczanie roztworów     
6.5.     Mieszanie roztworów tej samej substancji     
6.6.     Przeliczanie stężeń     
6.7.     Zadania - stężenia     

7. Reakcje zachodzące w roztworach    
7.1.    Dysocjacja - stała i stopień     
7.2.    Wykładnik stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych
7.3.    Zadania obejmujące wykładnik wodorowy i wodorotlenowy oraz stałą i stopień dysocjacji    
7.4.    Reakcje kwasowo-zasadowe     
7.5.    Zadania obejmujące reakcje kwasowo-zasadowe     
7.6.    Zadania obejmujące reakcje kwasowo-zasadowe, wykładnik wodorowy i wodorotlenowy oraz stałą i stopień dysocjacji ...
Literatura