Skrypt oddawany obecnie do rąk Czytelników powstał częściowo w oparciu o skrypt „ Ćwiczenia z chemii fizycznej (UAM, Poznań, 1981, wyd. II) wydany pod redakcją Wacława Wójciaka. W obecnym wydaniu wprowadzono szereg istotnych zmian w opisie wielu ćwiczeń, zmodyfikowano część teoretyczną (zakres materiału zróżnicowany w zależności od dostępności literatury podręcznikowej) oraz część doświadczalną, wprowadzono szereg nowych ćwiczeń uwzględniających nową problematykę fizyko – chemiczną, a także specyfikę naszego Wydziału Chemii UAM. Dynamiczny rozwój chemii, podobnie jak wielu innych nauk przyrodniczych zmusza do ciągłego aktualizowania treści i metod nauczania. Niniejszy skrypt jest próbą sprostania bieżącym wymaganiom w nauczaniu chemii fizycznej.

Obecny skrypt przeznaczony jest dla studentów chemii uniwersyteckiej, a także dla studentów innych kierunków i uczelni, na których w programie studiów obowiązuje chemia fizyczna. Studentów kierunków niechemicznych obowiązuje tylko część ćwiczeń, a szczególnie te, które uwzględniają specyfikę danego kierunku, jak biotechnologia, biologia molekularna, farmacja i inne.

W skrypcie zwarte są szczegółowe wskazówki dotyczące przygotowania się do ćwiczeń: zakres materiału teoretycznego (zagadnienia), sposób wykonania ćwiczeń oraz sposób opracowania wyników doświadczalnych. Skrypt uzupełniono rozdziałem omawiającym analizę błędów. Dla ułatwienia korzystania ze skryptu podano wykaz podstawowych symboli stosowanych w tekście oraz tabele zawierające wartości ważniejszych wielkości fizycznych i chemicznych.

Spis treści

Wykaz symboli stosowanych w skrypcie

Przygotowanie do ćwiczeń i wykonanie – Stanisław Lamperski

Analiza błędów pomiarowych – Andrzej Molski

Program „najmniejsze kwadraty” Waldemar Nowicki

Ćw. 1. Wyznaczanie masy molowej Metodą V. Meyera – Anna Jakubowska

Ćw. 2. Wyznaczanie molowej entalpii reakcją zobojętniania – Teresa Łuczak

Ćw. 3 Wyznaczanie entalpii parowania eteru etylowego z pomiarów ciśnienia jego pary nasyconej w różnych temperaturach – Anna Jakubowska

Ćw. 4. Oznaczanie liczb przenoszenia jonów K⁺ i OH^- - Andrzej Molski

Ćw. 5. Wyznaczanie granicznej przewodności molowej mocnego elektrolitu – Stanisław Lamperski

Ćw. 6. Wyznaczanie współczynnika dyfuzji Stanisław Lamperski, Grażyna Nowicka

Ćw. 7. Badanie zależności lepkości cieczy od temperatury Piotr Skołuda

Ćw. 8. Koagulacja koloidów liofobowych Waldemar Nowicki i Grażyna Nowicka

Ćw. 9. Badanie procesu micelizacji surfaktantów jonowych – Grażyna Nowicka i Waldemar Nowicki

Ćw. 10. Wyznaczanie średniej wiskozymetrycznej masy molowej polimerów Waldemar Nowicki

Ćw. 11. Wyznaczanie powierzchni właściwej węgla aktywnego – Grażyna Nowicka

Ćw. 12. Kinetyka pęcznienia inwersji sacharozy - Grażyna Nowicka i Waldemar Nowicki

Ćw. 13. Wyznaczanie stałej szybkości reakcji oraz entropii i entalpii aktywacji – Stanisław Lamperski

Ćw. 14. Kinetyka pęcznienia żeli – Andrzej Molski, Grażyna Nowicka

Ćw. 15. Kinetyka reakcji enzymatycznych Krystyna Klaus – Kurasia

Ćw. 16. Wyznaczanie współczynnika podziału w układzie dwóch nie mieszających niecieczy – Jacek Stelmach

Ćw. 17. Badanie równowag fazowych w układach trzech cieczy – Wojciech Zasępa

Ćw. 18. Wyznaczanie masy molowej metodą krioskopową - Waldemar Nowicki

Ćw. 19. Adsorpcja na granicy faz ciecz/gaz izoterma adsorpcji Gibbsa – Edward Dutkiewicz, Anna Jakubowska

Ćw. 20. Wyznaczanie średnich współczynników aktywności i termodynamicznego iloczynu rozpuszczalności soli trudno rozpuszczalnej – Jacek Stelmach

Ćw. 21. Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego elektrolitu metoda konduktometryczną – Agata Chrzanowska – Stelmach

Ćw. 22. Roztwory buforowe – Jacek Stelmach

Ćw. 23. Badanie równowag kwasowo – zasadowych w roztworach elektrolitów amfoterycznych - Grażyna Nowicka i Waldemar Nowicki

Ćw. 24. Zależność potencjału półogniwa galwanicznego – Anna Jakubowska

Ćw. 25. Termodynamika ogniwa galwanicznego – Anna Jakubowska

Ćw. 26. Ogniwa stężeniowe – Piotr Skołuda

Ćw. 27. Spektrofotometryczne wyznaczanie pK indykatora (zieleni bromkokrezolowej) – Stanisław Lamperski

Ćw. 28. Wyznaczanie liczby koordynacyjnej związku kompleksowego – Piotr Skołuda

Ćw. 29. Badanie elektronodonorowych i elektronoakceptorowych właściwości podstawników w oparciu o równanie Hammetta – Krystyna Klaus – Kurasia

Ćw. 30. Pomiar trwałego elektrycznego momentu dipolowego cząsteczki – Edward Dutkiewicz, Zdzisław Stachowiak

Wykaz podstawowych wielkości fizycznych i chemicznych